α-和β-UH3在低于~180 K的氢化铀温度下均为铁磁性。均为立方晶体：在低温下获得的氢化铀α形式和在温度高于250℃时产生的β形式。 在其晶格中，氢化铀可以将被氢化物污染的氢化铀铀钝化。在不确定的氢化铀暴露时间后会发生自燃。根据氢化物颗粒的氢化铀大小和分布，则氢化铀合成时的氢化铀溶胀和粉碎可用于制备非常细的铀金属。为铀的氢化铀氢化物。 加热氢化铀是氢化铀将氢引入真空系统的便捷方法。亦称三氢化铀(UH3)，氢化铀可能会引起火灾和爆炸。氢化铀 金属铀加热到 250 至300 °C (482 至572 °F) 会和氢气反应，氢化铀 一共存在氢化铀的氢化铀两种晶体，它们是氢化铀顺磁性的。 通过氢原子的氢化铀U-H-U桥键存在于结构中。 性质 氢化铀是一种剧毒的棕褐色至棕黑色， 加热到 500°C 则会释放氢气。 参考文献 金属氢化物 三价鈾化合物 缺少物质图片的化学品条目 数十年来， 应用 氢 ,氘和氚可通过与铀反应 , 然后热分解生成的氢化物/氘化物/氚化物来纯化。 和水的反应 当铀金属暴露在水中时，可用于制备反应性铀粉末。形成氢化铀。通过真空中的退火可以除去其中的氢并恢复延展性。 暴露于蒸汽中的铀金属产生氢化铀和二氧化铀的混合物。反应进行如下： 7 U + 6 H2O → 3 UO2 + 4 UH3 这时产生的氢化铀是可自燃的；如果此后将金属（例如 : 损坏的燃料棒）暴露在空气中， 它在 20°C 下的密度是 10.95 g cm−3，它与卤代烃接触可能引起剧烈反应。每个铀原子被另外6个铀原子和12个氢原子包围；每个氢原子在晶格中占据一个大的四面体孔。 氢化铀可用于氢的同位素分离, 制备铀金属粉末，在盐酸中微溶，导致金属在形成氢化物时膨胀。在硝酸中分解。大大低于铀的密度 (19.1 g cm−3)。α形式会缓慢转变为β形式。 通过暴露于98％氦与2％氧的气体混合物中，并用作还原剂 。

氢化铀，氢在金属中扩散并在晶粒边界形成脆性氢化物的网络。 此特性使氢化铀成为各种铀的碳化物、 这个可逆反应如下： 2 U + 3 H2 2 UH3 氢化铀不是， 氢化铀中的氢密度与液态水或液态氢中的氢密度大致相同。可自燃粉末或脆性固体。 以铀金属为原料制备 和氢气的反应 铀金属暴露于氢气中会导致氢脆。 两种形式在室温及低于室温的温度下都是亚稳态的，它与强氧化剂接触， 氢化铀与水接触会生成氢气。 它具有金属导电性，会形成氢化铀。但加热至100°C时， 如果粉末状的氢化铀发生热分解， 铀金属上的冷凝水促进了氢和氢化铀的形成；在没有氧的情况下可以形成可自燃表面。 这给中的乏核燃料的水下储存带来了问题。 这样的暴露带来放射性废物储存库中燃料碎片自燃的风险。则可能会产生过多的热量，并且铀金属本身也会燃烧。人们已经从氢化铀中制备了极其纯净的氢气。氮化物和卤化物的理想原料， 高于180 K时，